Казахстан, Акмолинская область, Целиноградский район,с. Новоишимка

Средняя школа №32

Учитель химии и биологии

Андрушинас О.А.

Химические свойства металлов

Цель урока: Ознакомить учащихся с химическими свойствами металлов на основе строения их атомов.

Задачи урока:

образовательная: Продолжить формирование навыков учащихся по написанию уравнений химических реакций.

развивающая: Продолжить развитие навыков учащихся по использованию опорных схем, развитию у учащихся логического мышления.

воспитывающая: Способствовать формированию культуры умственного труда.

Тип урока: комбинированный.

Используемые методы: словесные, практические, проблемные.

Оборудование: стенды «Схема взаимной связи», «Ряд активности металлов», интерактивная доска, карточки с заданиями.

Ход урока:

I. Организационный момент:

1. Учет отсутствующих учащихся.

2. Сообщение темы и совместное с учащимися целеполагание.

3. Психологический настрой на урок:

II. Актуализация опорных знаний учащихся:

1. Составить пятистишье «Металлы», например:

Металлы

Необходимые, разные

Помогают, реагируют, защищают

Без металлов нет жизни

Сила

2. Фронтальный опрос:

1. 1. Где в ПСХЭ расположены Ме?
   2. Какая кристаллическая решетка характерна для металлов?
   3. Чем обусловлены физические свойства Ме?
   4. Какие физические свойства характерны для Ме?
   5. На какие группы по цвету делятся Ме?
   6. На какие группы по плотности делятся Ме?
   7. Какие группы Ме вы еще знаете?
   8. Какие семейства металлов вам известны?
   9. Какие Ме были известны человеку с древности?
   10. Какие Ме играют важную роль в жизни человека и растений? и т.д.

III. Изучение нового материала с одновременным повторением и закреплением:

1. Актуализация опорных знаний учащихся:

1. Используя схему взаимной связи, определите, с какими веществами могут реагировать металлы:

А) с неметаллами с образованием соли;

Б) с солями с образованием новой соли и нового металла;

В) с кислотами с образованием соли и водорода.

2. Вспомните из курса 8 кл как Ме реагируют с водой:

Акт Ме + Н₂О = Ме(ОН)_n + Н₂

Ме + Н₂О = МеО + Н₂

3. Какие свойства проявляют Ме в химических реакциях:

Атомы металлов всегда выступают как восстановители.

4. Составьте схему, отражающую химические свойства Ме

Взаимодействие металлов

С простыми веществами Со сложными веществами

O₂, Cl₂, S, N₂, P, H₂ Н₂О, кислотами, солями

3. Рассказ учителя с показом опытов посредством использования интерактивной доски.

4. Опираясь на имеющиеся знания, допишите уравнения химических реакций:

1. с неметаллами

а) с кислородом 2Ca + O₂ = 2 CaO

б) с хлором 2Al + 3Cl₂ = 2 AlCl₃

в) с серой Ca + S = CaS

г) с азотом 3 Ca + N₂ = Ca ₃N₂

д) с фосфором 3 Mg + 2 P = Mg₃ Р₂

е) с водородом Са + Н₂ = СаН₂

2. со сложными веществами

а) с водой 2Na +2HOH = 2NaOH + Н₂

Zn +Н₂О = ZnO + H₂

б) с оксидами Fe₂O₃ +2Al = Al₂O₃ +2Fe

в) с кислотами Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂

г) с солями Zn + SnCl₂ = ZnCl₂+ Sn

д) со щелочами (металлы, проявляющие амфотерные свойства)

Ве +2 КОН = К₂ВеО₂ + Н₂

е) с веществами- окислителями (H₂SO₄ концентрированой, HNO₃ )

Cu +4 HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

Zn + 2H₂SO₄ = Zn SO₄+SO2 + 2 H₂O

V. Подведение итогов урока:

Вывод по уроку, комментарий работы учащихся, выставление оценок.

VI. Рефлексия.

1. Вам понравился наш урок?
2. Где в жизни вам могут пригодиться полученные знания?
3. Что нового вы узнали?

VII. Домашнее задание:

1. Учить параграф 32.
2. Написать уравнения по карточкам (индивидуальные задания).