Казахстан, Карагандинская область, г. Сарань

КГУ Средняя общеобразовательная школа №16

Учитель химии

Фром О.А.

Цель урока: создать условия для формирования знаний учащихся о классификации, получение и химических свойствах солей.

Задачи урока: сформировать знания учащихся о классификации и химических свойствах солей.

• развивать умение работать текстовым материалом (опорный конспект), развивать навыки записи химических формул и уравнений реакций.
• воспитать чувство ответственности, самостоятельности и творческой активности.

Основные понятия урока. Основные, кислые, средние соли.

Результаты обучения. Знать характеристику класса солей (определение, состав, названия, классификация, физические и химические свойства); уметь записывать уравнения реакций, доказывающих свойства солей; уметь записывать фрагменты генетической связи.

Этапы урока

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.
2. Опрос домашнего задания. (7 мин)

Вариант 1.

1.Как осуществить следующие превращения:

кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → нитрат кальция? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

2. Сколько и какой соли образуется при взаимодействии гидроксида цинка массой 9,9 г с серной кислотой?

Вариант 2.

1. Как осуществить следующие превращения:

гидроксид меди (ΙΙ) → оксид меди (ΙΙ) → гидроксид меди (ΙΙ) → нитрат меди (ΙΙ)? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

2. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Вариант 3.

1. Как осуществить следующие превращения:

сера → оксид серы (ΙV) → сернистая кислота → сульфит кальция? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

2. Вычислите массу оксида меди (ІІ), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди(ІІ).

Вариант 4.

1. Как осуществить следующие превращения:

гидроксид железа (ΙΙΙ) → оксид железа (ΙΙΙ) → сульфат железа (ΙΙΙ) → гидроксид железа (ΙΙΙ)? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

2. В реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

Вариант 5.

1. Закончите уравнения реакций:

AL + HCL → Na₂O + HNO₃ → Zn + H₂SO₄ → KOH + HCL → SO₃ + H₂O → K₂CO₃ + H₂SO₄ →

2. Из приведенного перечня соединений: H₂SO₄; HBr; HNO₂; HF; Cu(OH)₂; HCL; SO₂; H₂SiO₃; Na₂O выпишите формулы кислот: а) кислородосодержащие; б) бескислородные.

Вариан 6.

1. Закончите уравнения реакций:

Сa + HNO₃ → Ba + H₂SO₄ → NaOH + HCL →

CO₂ + H₂O → CuO + H₂CO₃ → CaS + HCL →

2. Из приведенного перечня соединений: H₂SO₄; HBr; HNO₂; HF; HCL; H₂SiO₃; H₃PO₄ выпишите формулы кислот: а) одноосновные; б) двухосновные; в) трехосновные. Назовите их.

1. Актуализация знаний.

Мы с вами изучили три класса неорганической химии - это оксиды, основания, кислоты. Сегодня мы изучим класс - солей, классификацию, получение и химические свойства.

1. Изучение нового материала.

ü Работа с рабочей картой (7 мин)

Рабочая карта к уроку: Классификация солей.

Получение и химические свойства солей.

1. Дайте определения солям.

Соли - это_____________

2. Классификация солей:

3. Получение солей:

4. Химические свойства солей:

+ металл

+ щелочь

Соль

+ кислота

+ соль

5. Выполните задание:

• Ø Графический диктант. (основные соли обозначаются __; кислые ; средние )

Cu(OH)NO₃, K₂SO₄, Ca(HCO₃)₂, KHSO₄, Zn (OH)Cl, AlCl₃, Mg(HSO₄)₂,

Fe (SO₄) ₃, Mg(OH)NO₃, Na₂HPO₄, MgCO₃, Al (OH)Cl₂.

• Ø Упражнение стр.131 № 6, 8(а, б).

6. Запишите домашнее задание: § 48. стр.131 упр.8(в,г); упр.9

ü Беседа по вопросам рабочей карты:

1. I. Дайте определения солям?
2. II. Какие бывают соли?
3. III. Какие основные способы получения солей?
4. IV. С какими веществами взаимодействуют соли?

1. Закрепление:

Выполнить задание 5 из рабочей карты.

1. Домашнее задание: § 48. стр.131 упр.8(в,г); упр.9