Тип урока: Комбинированный
Цель урока: Стимулировать познавательной деятельности учащихся, совершенствовать навыки поиска нужной информации
Задачи урока:
1)Образовательная: обобщать и систематизировать знания учащихся, совершенствовать умение составлять формулы, решать химические реакции и задачи. Формировать химическое мышление и воображения.
2)Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность
наблюдательность.
3)Развивающая: развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять главное
умение работать индивидуально.
Оборудование: Учебник, платы, карточки.
Ход урока.
I)Орг момент (1-2 мин)
II)Опрос домашнего задания.
1) Работа со слабыми учащимися.
2) Индивидуальная работа с сильными учащимися.
III) Ознакомление учащихся с темой и целями урока.
IV) Объяснение темы урока
V)Закрепление
1) Работа с книгой
2) Индивидуальная работа у доски.
3) Решение задач
VI) Домашнее задание
VII) Обобщение
VIII) Итоги
I)Орг момент.
Приветствие, проверка количества учащихся.
II)Опрос домашнего задания.
1) Раздаю карточки слабым ученикам.
2) Работаю с более способными учениками.
1) раздача карточек.
2) Индивидуальная работа с сильными учащимися.
Ребята на предыдущих урока мы изучали тему « Химические свойства воды, основания. Способы получения и классификация оснований» Теперь ребята ответьте мне на вопросы
Вопросы
а) Какую функциональную группу содержит основание? Какова валентность ее?
б) Как по другому называют основания?
в) Как получить основные и кислотные оксиды?
г) Как можно получить щелочи и кислоты?
д) Что происходит при нагревание нерастворимых оснований?
е) Какой продукт образуется при взаимодействие оснований с кислотами?
ж) Что такое щелочи или основания
Ответы
Вызываю учеников к доске где надо составить уравнение реакций
а) (ОН) 1 валентна
б) Гидроксиды.
в) Основные оксиды: взаимодействия кислорода с металлами.
Кислотные оксиды: взаимодействие кислорода с неметаллами.
4Nа + О2 = 2Nа2 О ( оксид натрия, основной оксид)
4Li + O2 = 2Li2 O ( оксид лития, основной оксид)
С + О2 = СО2 ( оксид углерода, кислотный оксид)
S + O2 = SO2 ( оксид серы, кислотный оксид)
г) Щелочи можно получить при взаимодействие щелочных оксидов с водой, гидридов щелочных
металлов и щелочных металлов.
1) Na2О + Н2О = 2NаОН
2) К2О + Н2О = 2 КОН
3) К + Н2О = КОН + Н2
4) Na + Н2О = NаОН + Н2
5) NaН + Н2О = NаОН + Н2
6) КН + Н2О = КОН + Н2 и.т.д.
Кислоты получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой
1) СО2 + Н2О = Н2СО3
2) SО3 + Н2О = Н2SО4 и.т.д
д ) При температуре (t ) происходит разложение нерастворимых оснований
Сu(ОН)2 , ) Fе(ОН)2 на оксид металла и воду
1)Сu(ОН)2 == CuO + H2O
2)Fе(ОН)2 == FeO + H2O
е) Образуется соль кислоты и вода
1) NаОН + НCl = NаCl + H2O
2) Сu(ОН)2 + Н2SО4 = СuSО4 +2H2O ( Реакция нейтрализации )
ж) Основания- это сложные вещества состоящие из атомов металлов и нескольких гидроксогрупп
III) Ознакомление и объяснения новой темы
Ребята тема нашего урока это« Обобщение и классификация оксидов и способы их получения»
IV) Объяснения новой темы
И так ОКСИДЫ- бинарные соединения состоящие из двух элементов, один из которых является
кислород
Оксиды делятся на 3 группы.
1) основные- это оксиды металлов Nа2О , Fе О
2) амфотерные — реагирую как с кислотами, так и с основаниями. Al2O3 , ZnO , CrO3 , BeO
3) кислотные — это оксиды неметаллов СО2 , Р2О5 , N2O5 , SIO2
Способы получения оксидов.
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом.
а) С + О2 = СО2 ( оксид углерода (4 в) )
б) 2Сu + О2 = 2СuО ( оксид меди (2 в) )
Почти все элементы образуют оксиды
2) Горение сложных веществ
а) СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О
б) 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
3) Окисление оксидов с переменной валентностью.
а) 4FеО + О2 = 2 Fе2О3
б) 2СО + O2 = 2 СО2
4) Разложение нерастворимых оснований при температуре с образование оксида и воды.
а) Сu(ОН)2 == CuO + H2O
б)2Fе(ОН)2 == FeO + H2O
5) Разложение солей с образованием оксидов металлов и кислотных оксидов при температуре.
а) СаСО3 == СаО + H2O
б) СаSО4 == СаО + SO3
Теперь рассмотрим химические свойства оксидов
1) Взаимодействие основных оксидов с водой с образованием шелочи
а) Na2О + H2O = 2NаОН
б) К2О + H2O = 2КОН
2) Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами, с образованием соли и воды.
а) СаО + 2HCl == СаCl2 + H2O
б) СuО + Н2SО4 == Сu SО4 + H2O
3) Взаимодействие основных и кислотных оксидов, с образованием соли.
а) СаО + СО2 == СаСО3
б) Nа2О + SО3 == Nа2SО4
4) Взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием кислоты.
a) P2 O5 + 3Н2 О == 2H3PO4
б) N2O5 + H2O == 2HNO3
в) CO2 + H2O == H2CO3 и.т.д.
V. Закрепление темы ( работа у доски, в тетрадях по учебнику)
Упражнение № 2 , № 5 (1) ) № 6 № 7 , № 9 .
Упражнение №2 Перечислите оксиды разделите по классам и дайте им название.
СО2 , SiO2 , N2O5, ВаО ,Mn2O7 , MnO , Al2O3 , Cr2O3 ( Коллективная работа в тетради и у доски)
.
Кислотные: СО2 , SiO2 N2O5, ( оксид углерода IV, оксид кремния IV, оксид азота IV)
Основные : ВаО ,Mn2O7 , MnO (оксид бария II оксид марганца VII оксид марганца II)
Амфотерные : Al2O3 , Cr2O3 (оксид алюминия III оксид хрома III
Упражнение № 5 Завершите уравнение реакции, расставьте коэффициенты: дифференцированно
самостоятельно
Сильным Слабым
Р2О5 + ??? == H3PO4 Са + H2O ==
Na2O + ??? == NaOH SO + H2O ==
K2O +??? == KCl + H2O Сu(ОН)2 + Н2SО4 =
SO3 + ??? == Na2SO 4+ H2O ВаО + Н2 О == Ва(ОН)2
Р2О5 + H2O == H3PO4 Са + 2H2O == Са(ОН)2 + Н2
Na2O + H2O ==2 NaOH SO3 + H2O == Н2SО4
K2O + 2HCl == 2 KCl + H2O Сu(ОН)2 + Н2SО4 = СuSО4+ 2H2O
SO3 + 2Na OH == Na2SO 3 + H2O ВаО + H2O == Ва(ОН)2
Упражнение № 6 Осуществите следующие превращения: (а, в) ( коллективно)
1 2 3 4
Cu == CuO == CuSO4 == Cu(OH)2 == CuО
1 2 3
P == P2 O5 == H3 PO4 == Ca3 (PO4 )2
1) 2Cu +О2 = 2CuO 3) CuSO4 + 2NаОН = Cu(OH)2 + Nа2SO4
2) CuO + Н2SО4 = CuSO4 + Н2О 4) Сu(ОН)2 == CuO + H2O
Упражнение № 7
Задача: Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с
гидроксидом кальция массой 7,4 грамма?
Дано: Решение:
Сa(OH) — 7,4 г 3Сa(OH)2 + 2H3PO4 == Ca3(PO)4 + 6H2O
1 моль — Сa(OH)2 == 74
m (H PO)-? 1 моль – H3PO4 == 98
у нас 3 моля Сa(OH)2 - 2 моля H3PO4
Составим пропорцию и введем 1 переменную
7,4 – х
222 — 196 х = (7,4 * 196): 222
х =
Ответ: m (H3PO4) = 6,53
Упражнение №9 Какможно осуществить следующие превращения
Ba — BaO – Ba(OH)2 — Ba3(PO4)2 самостоятельно
1) 2Ba + O2 == 2 BaO
2) BaO + H2O == Ba(OH)2
3) Ba(OH)2 + H3PO4 == Ba3(PO4)2
VI) Домашняя работа
Домашнее задание. § 44-45, упр 5 (2), задача 6 (с),10 стр 121
VII). Обобщение
Ребята сегодня мы обобщили сведения о кислороде, его свойствах и соединениях. На какие группы делятся оксиды, химические свойства и способы получения оксидов.
VIII). Итоги.
Выставление оценок. Урок закончен. До свидания.
