Ольга Николаевна
Должность:Редактор
Группа:Команда портала
Страна:Украина
Регион:Харьков
26.08.2014
0
2136
2

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Россия, г. Кемерово

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №54»

Учитель химии

Борисова Т.Д.

Цель урока: создание условий для усвоения понятия «массовая доля вещества в растворе»

Задачи урока:

образовательная: - научить готовить растворы, закрепить умение рассчитывать массовую     долю вещества в растворе. 

воспитательная:   -  формировать  умение гигиенически  грамотно обращаться  с  веществами  в  быту.

развивающая:      развивать интерес к предмету

Оборудование  урока:  весы с гирями, химические стаканы 150 мл, мензурки,  стеклянные палочки, сахар, вода, листы с текстами задач, листы с инструкциями по проведению практической работы

Ход урока

1. Организационный этап (1 мин)

        Взаимное приветствие, определение отсутствующих, озвучивание темы

2. Мотивационный этап (2 мин)

      На столе перед учениками лежит лист бумаги с текстом заданий. Учитель просит прочитать задачи. Ученики по очереди вслух читают условия задач.

    1)   В медицинской практике для промывания ран используют раствор КМnО4 с массовой долей 0,5 %. Определите массу раствора, который вы сможете приготовить из 10 г перманганата калия.

    2)   Для внесения азотного удобрения на садовом участке, необходимо приготовить 3000 г 5 %-ного раствора нитрата калия. Сколько граммов соли необходимо взять для этого.

    3) Для консервирования 1 кг винограда необходимо приготовить 2 кг 30 % -ного раствора сахара. Сколько воды и сахара вам потребуется?

Учитель: Все эти задачи имеют одинаковую цель. Какую? (приготовление раствора) Растворы человек использует очень часто: в медицине, сельском хозяйстве, кулинарии, быту. Приведите примеры известных вам растворов (раствор аммиака, раствор минеральных удобрений, раствор поваренной соли и т.д.)

Сегодня наша цель: научиться готовить растворы и определять массовую долю растворенного вещества в растворе

3. Инструктаж по охране труда при работе в кабинете химии (2 мин)

       Прежде чем мы приступим к выполнению работы, я еще раз напомню вам о правилах поведения в кабинете химии

Ты в химкабинет пришел,

Так запомни, кроха,

Безопасность – хорошо!

Быть безруким – плохо!

Опыт можно проводить

Только с разрешенья,

Ведь могу и не простить

Ваши прегрешенья.

Если пробуешь на вкус

Ты всё непременно,

Может, мальчик, ты не трус,

Но глупец отменный!

Насыпай и приливай

Только над поддоном,

Капнул мимо – не зевай,

Промокни тампоном.

Реактив без меры льёшь –

Плохо это, помни.

Я не жадина. Но все ж

Будь поэкономней!

Не подумайте, что я

С мальчиками строже:

Что мальчишкам здесь нельзя,

И девчонкам тоже! [1]

       Учащиеся расписываются в тетради инструктажей по охране труда

4. Выполнение практической работы (12 мин)

    На столе у учащихся лист с инструктажем проведения работы:

Инструкция по проведению практической работы

«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

1. Отмерьте мензуркой 90 мл воды и вылейте в мерный стакан на 150 мл

2. Уравновесьте весы

3. Взвесьте на весах 10 г сахара и всыпьте в стакан с водой

4. Тщательно перемешайте воду с сахаром  с помощью стеклянной палочки

5. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном растворе

Учащиеся выполняют работу, строго следуя инструкции. Учитель корректирует работу учеников, помогает тем, кто затрудняется.

5. Физминутка (2 мин)

Проводится после выполнения  практической работы, перед тем как приступать к расчетам

Отдых наш - физкультминутка,

Занимай свои места.

Раз присели, два - привстали,

Руки кверху все подняли.

Сели, встали, сели, встали

Ванькой - встанькой словно стали

А потом пустились вскачь,

Словно мой упругий мяч.

6. Расчет массовой доли сахара в полученном растворе  (2 мин)

     ω = m(сахара)/ m(раствора) * 100 % = 10 г / (10 + 90) г * 100 % = 10 %

Ученики записывают расчеты в тетради, учитель на доске.

7. Дополнительные задания (15 мин)

А теперь давайте решим задачи, которые зачитывали в начале урока. Ученики решают задачи в тетрадях, а трое у доски (по очереди). Полученные ответы:

1 задача: m (раствора) = 2000 г

2 задача: m(KNO3) = 150 г

3 задача: m (сахара) = 600 г, m(H2O) = 1400 г

8. Домашнее задание (2 мин)

Учитель комментирует домашнее задание.

Для всех: повторить § 24 и решить  задачу № 2 стр. 128  (учебник О.С. Габриелян «Химия 8»)

Для желающих: задачи № 5 и № 6 стр. 128 (учебник О.С. Габриелян «Химия 8»)

Творческое задание: самостоятельно составить и решить задачу на определение массовой доли компонента в растворе

8. Подведение итогов урока (2 мин)

Учитель благодарит детей за урок, ставит оценки с комментариями.

Список литературы

  1.      Васильева, Т.К.  Что такое хорошо и что такое плохо, или Правила игры от очень строгой химички[Текст]/ Т. К. Васильева. // Химия в школе.  2005. -  №3.
  2.      Габриелян, О.С. Химия. 8 класс. [Текст]/ О.С. Габриелян: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: «Дрофа»,  2009. – 267 с.
Комментарии пользователей /0/
Комментариев нет...
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Наши услуги



Мы в соц. сетях

    Персональные сообщения