Ольга Николаевна
Должность:Редактор
Группа:Команда портала
Страна:Украина
Регион:Харьков
19.10.2013
0
7034
2

Рабочая программа по химии 10 класс.

Россия, Белгородская область,Краснояружский район, с. Илек-Пеньковка

МОУ "Илек-Пеньковская СОШ"

Учитель химии и географии

Радченко И.В.

Рабочая программа по химии 10 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 10 классе составлена на основе:

  • федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по географии (базовый уровень) 2004 г.
  • программы общеобразовательных учреждений: .  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008)  - 54с.           
  • инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году»

Для реализации программы  используется учебник: Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана Химия 10 класс», Просвещение, 2012.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

  • на освоение знаний о химической составляющей ес­тественно-научной картины мира, о важнейших химичес­ких понятиях, законах и теориях;
  • на овладение умениями применять полученные зна­ния для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  • на развитие познавательных интересов и интеллекту­альных способностей в процессе самостоятельного приоб­ретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
  • на воспитание убежденности в позитивной роли хи­мии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения прак­тических задач в повседневной жизни, для предупрежде­ния явлений, наносящих вред здоровью человека и окру­жающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсаль­ных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего пове­дения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических тре­бований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, сис­тематизации информации, создания баз данных, презен­тации результатов познавательной и практической дея­тельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, тео­ретическую основу которой составляют современная тео­рия строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс ор­ганической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функцио­нальных групп, а также генетических связей между клас­сами органических соединений.

В данном курсе химии содержатся важнейшие сведения об от­дельных веществах и синтетических материалах, о лекар­ственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;   

 - Письмо Министерства образования и науки РФ  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Рабочая программа  разработана на основе программы Автор Н.Н.Гара, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008) – 54с.              

Требования к уровню подготовки учащихся:     в результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны 

  • знать / понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

  • уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Кроме того, в соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

 - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 В авторскую программу внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение тем:

- Тема 8. Карбоновые кислоты  с 6 часов до 7 часов

- Тема 12. Белки с 4 часов до 5 часов 

- Высокомолекулярные соединения (9 ч).  Тема 13. Синтетические полимеры с 7 часов до 9 часов, для закрепления тем органической химии. Все часы увеличены за счет резервного времени. 

Количество часов увеличено за счет резервного времени, для закрепления тем.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов (2 час в неделю), в том числе контрольных работ – 4 часа, практических – 6 часа.

Количество и темы практических  работ ориентированы на программу.

            Формы контроля:

Дата

Наименование работы

 

Контрольная работа № 1   Предельные углеводороды 

 

Контрольная работа № 2   Углеводороды 

 

Контрольная работа № 3   Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

 

Итоговая контрольная работа № 4   Кислородсодержащие органические соединения, Азотсодержащие органические соединения 

 

Практическая работа № 1   Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах 

 

Практическая работа № 2    Получение этилена и изучение его свойств

 

Практическая работа № 3   Получение и свойства карбоновых кислот

 

Практическая работа № 4   Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

 

Практическая работа № 5   Решение экспериментальных за­дач на получение и распознавание органических веществ

 

Практическая работа № 6 «Распознавание пластмасс и волокон» 

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие  самостоятельные работы, тестирование в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

 Учебно-методический комплект:

Наименование учебника

Методическая литература

Мультимедийные пособия для учителя

Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия. 10 класс, Базовый уровень» - М.: Просвещение, 2012

М.Ю. Горковенко  Пособие учителю Уроки 10 класс – Москва «ВАКО» 2008

 

 Школьные олимпиады

Варианты ЕГЭ 2012 года

 

Урок химии 10-11 класс

 

Ученический химический эксперимент

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 10 класс

(70 часов,  2 час в неделю)

урока п/п

Часы учебного времени

Плановые сроки прохождения

Фактические сроки прохождения

Тема занятия

Практическая часть

Оборудование

Дидактические материалы

Подготовка к ЕГЭ 

Задания на дом

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

  1.  

1

 

 

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия.

Д: Ознакомление с образцами органических веществ и материалов

Образцы органических веществ и материалов

№ 1- 3

стр. 10

1.1.– 1.2.

1.4.3.

*1,

№ 4, стр.10

  1.  

1

 

 

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеводородный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомоло­гический ряд. Гомологи.

 

 

№ 6- 8

№ 10- 12

стр. 10

 

*2,

№ 9, стр.10

  1.  

1

 

 

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение тео­рии строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Д: Модели молекул органических веществ

Модели молекул органических веществ

 

1.1.– 1.2.

*3,

№ 1, стр.13

  1.  

1

 

 

Классификация органических соединений

Д: Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ

Органические вещества, вода, спиртовка, ложечка.

Зад. 1

стр. 28

1.1.– 1.2.

1.4.1.

1.4.2.

*4,

стр.10

схема 2

Углеводороды (26 ч)  

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы)  (7 ч)                          

  1.  

1

 

 

Электронное и пространственное строение алканов

Л: Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных

Шарообразные стержневые наборы для изготовления  молекул углеводородов

№ 2- 4

стр. 27

Зад. 2, 3

стр. 28

1.4.3.

1.4.4.

*5,

№ 1, стр.27

  1.  

1

 

 

Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия

 

 

№ 6- 11

стр. 27

 

*6,

№ 5, стр.27

  1.  

1

 

 

Физические и химические свойства алканов. Получение и применение алканов

 

Д: Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде

 

№ 13- 15

Зад. 4, 5

стр. 28

1.4.3.

1.4.4.

7, № 12, стр.27

подг. к практ. раб.

  1.  

1

 

 

Практическая работа № 1  Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах

стр. 32- 33

Оксид меди, парафин, штатив, пробирки, известковая вода, сульфат меди.

 

 

стр. 32- 33

  1.  

1

 

 

Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания

 

 

Зад. 6, 7

стр. 28

1.4.3.

1.4.4.

2.3.

Задание в тетради

  1.  

1

 

 

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства

 

 

№  1, 3, 4

стр. 31

 

*8,

№ 2, стр.31

 

  1.  

1

 

 

Контрольная работа № 1

Предельные углеводороды

 

 

тестирование

 

 

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

  1.  

1

 

 

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: уг­леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс­изомерия.

 

 

№ 1- 7

Зад. 1, 2

стр. 43

1.4.3.

1.4.4.

2.3.

*9,

№ 8, стр.43

 

  1.  

1

 

 

Химические свойства: реакции окисления, при­соединения, полимеризации. Правило Марковникова. По­лучение и применение алкенов.

 

 

№ 9- 15

Зад. 3, 4

стр. 43

 

*10,

№ 16, стр.43

  1.  

1

 

 

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природ­ный каучук

 

 

№ 1-2, 4-8

Зад. 1, 2

стр. 49

1.4.3.

1.4.4.   2.3.

*11, 12,

№ 3, стр.49

  1.  

1

 

 

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и  изомеры. Номенклатура

 

 

№ 1-5с.54

Зад.1,2

с.55

1.4.3.

1.4.4.

2.3.

*13,с.50-52, № 6,с. 54

  1.  

1

 

 

Физические и химические свойства. реакции присоединения и замещения. Получение. Применение

Д: Получ. ацетилена в лаборат. Р-ция ацетилена  с р-ром перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагрев. и испытание продуктов разложения

Карбид кальция, вода, перманганата калия и бромная вода, спиртовка, каучук.

№ 7- 8

стр. 55

Зад. 3, 4

стр. 56

 

*13,

с.53-55,

№ 9, стр. 55

подг. к практ. раб.

  1.  

1

 

 

Практическая работа № 2 

Получение этилена и изучение его свойств

стр. 56

Этанол, серная кислота (конц.), песок, газоотводная трубка, спиртовка, бромная вода, перманганат калия.

 

 

стр. 56

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены)  (4 ч)

  1.  

1

 

 

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.

 

 

№ 1- 4

стр. 66

Зад. 1

стр. 67

1.4.5.

2.3.

*14,

№ 5, стр.67

 

  1.  

1

 

 

Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола

Д: Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия

Бензол, спиртовка, перманганат калия, бромная вода.

№ 6- 9

Зад. 2

стр. 67

 

*15,

№ 11, стр.67

 

  1.  

1

 

 

Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола

Д: Окисление толуола

Бензол, спиртовка, перманганат калия.

Зад. 3

стр. 67

 

 № 10, стр.67

 

  1.  

1

 

 

Генетическая связь ароматических углеводородов с  другими классами углеводородов

 

 

№ 12

Зад. 4

стр. 67

1.5.   -   1.5.11

1.5.11.1

1.5.11.2

№ 13, стр.67

 

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)       

  1.  

1

 

 

Природный газ. Попутные нефтяные газы

 

 

№ 1-3стр.78

Зад.1стр. 79

2.2.2.

*16,

№ 4, стр.78

  1.  

1

 

 

Нефть и нефтепродукты. Физические свойства

Д: Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки

Образцы продуктов нефтепереработки

№ 11- 14

стр. 78

Зад.2стр. 79

 

*17,

№ 10, стр.78

  1.  

1

 

 

Способы переработки нефти. Перегонка.

 

 

№ 14- 18

стр. 78

Зад.3стр. 79

2.2.2.

*18, стр.79

  1.  

1

 

 

Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство

 

 

№ 19, 20

стр. 78

Зад.4стр. 79

 

*19,

№ 13, стр.79

  1.  

1

 

 

Решение задач на определение массовой и объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

 

 

 

 

Задание в тетради, подгт. к контр. раб.

  1.  

1

 

 

Контрольная работа № 2  Углеводороды

 

 

 

 

 

Кислородсодержащие органические соединения (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)           

  1.  

1

 

 

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура.

 

 

№ 1- 6

Зад.1,  2

стр. 88

1.4.6.

*20,

№ 7, стр.88

  1.  

1

 

 

Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на орга­низм человека.

 

 

№  9- 13

Зад. 3

стр. 88

 

*21,

№ 8, стр.88

  1.  

1

 

 

Генетическая связь   одноатомных предельных спиртов  с углеводородами

 

 

№ 14 (а, б)

Зад. 4

стр. 88

 

№ 14(в), стр.88

  1.  

1

 

 

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение

Л: Растворение глицерина в воде. Реакции его с гидроксидом меди (II)

Глицерин, вода, гидроксидом меди (II)

№ 1- 6

Зад. 2, 3

стр. 92

1.4.6.

2.3.

*22, № 4(а) зад. 1, стр.92

  1.  

1

 

 

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влия­ние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Д: Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия

Фенол, бромная вода, раствор гидроксида натрия

№ 1- 8

Зад.  2, 3

стр. 98

1.4.6.

2.3.

*23, 24,

№  3, 5, зад.1,

стр.98

  1.  

1

 

 

Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в из­бытке

 

 

 

 

Задание в тетради

Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

  1.  

1

 

 

Альдегиды. Строение молекул формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.

Д: Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксида меди (II). Растворение в ацетоне различных органических ве­ществ.

 

Этаналь, аммиачный раствор оксида серебра (I), гидроксида меди (II), ацетон.

 

№ 1, 2, 4, 5

стр. 105

Зад.  1,  2

стр. 106

1.4.6.

1.4.7.

1.5.10.

*25, 

№ 3, стр.105

  1.  

1

 

 

Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение

 

Л: Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным р-ром оксида серебра (I). Окисление этаналя гидроксидом меди (II)

Этанол, этаналь, аммиачный раст­вор оксида серебра (I), гидроксидом меди (II).

№ 6- 10 (б)

Зад.  3

стр. 106

1.4.6.

1.4.7.

2.3.

1.5.10

*26,

№ 10(а) стр.106

  1.  

1

 

 

Ацетон — представитель кетонов. Строение молеку­лы. Применение

 

 

 

№ 1- 5

стр. 117

Зад.  1

стр. 118

 

*27, 

№ 4, стр.117

Тема 8. Карбоновые кислоты (7 ч)                  

  1.  

1

 

 

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строе­ние молекул. Функциональная группа. Изомерия и но­менклатура 

 

 

стр. 108

таблица 9

 

Зад. 2, стр.197

  1.  

1

 

 

Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение

 

 

№ 4- 7

стр. 117

стр. 110-112

таблица 10

 

*28,

 № 8, стр.117

  1.  

1

 

 

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах

 

 

№ 9- 14

стр. 117

Зад.  3, 4

стр. 118

 

№ 29, зад. 2 стр.118

  1.  

1

 

 

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений

 

 

стр. 116

схема 14

№  17 (а)

Зад5 с.118

 

№  17(б)

стр.118 подг. к практ. раб.

  1.  

1

 

 

Практическая работа № 3   Получение и свойства карбоновых кислот

 

стр. 119- 120

Ацетат натрия, серная кислота (конц.), газоотводная трубка, спиртовка, уксусная кислота, магний, цинк, гидроксид натрия, фенолфталеин, этанол, вода, муравьиная кислота, свежеприготов. оксид серебра, аммиак.

 

 

подг. к практ. раб.

  1.  

1

 

 

Практическая работа № 4    Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

 

стр. 120

Гексан, бензол, уксусная кислота, глицерин, этанол, р-р фенолята натрия, формалин, муравьиная к-та, уксусная к-та, олеиновая к-та, серная к-та.

 

 

подг. к конт. раб.

  1.  

1

 

 

Контрольная работа № 3   Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты 

 

 

тестирование

 

 

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

  1.  

1

 

 

Сложные эфиры: свойства, получение, применение

 

 

 

1.4.6.

1.4.7.

2.3.    1.5.10

*30, 

№ 2, стр.128

  1.  

1

 

 

Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение

Л: Растворимость жиров, доказа­тельство их непредельного характера, омыление жиров

Омыление жиров

 

 

*31, 

№ 3, стр.128

  1.  

1

 

 

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии

 

Л: Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их со­става и инструкций по применению

Мыло, синтетические моющие средства.

 

 

Задание в тетради

Тема 10. Углеводы (7 ч) 

  1.  

1

 

 

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия

Л: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксидом серебра (I)

Глюкоза,  гидроксид меди (II),  аммиачный раствор оксида серебра (I).

 

1.4.7.

1.4.9.

2.3.

*32, 

№ 5, стр.146

  1.  

1

 

 

Фруктоза – изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение

 

 

 

 

*32, 

№ 8(а) стр.146

  1.  

1

 

 

Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение

Л: Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция

Сахароза, гидроксид кальция

 

 

*33, 

№ 13, стр.146

  1.  

1

 

 

Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации

Л: Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала

 

Крахмал, иод, вода.

 

1.4.7.

1.4.9.   2.3.

*34, №16(а) стр.146

  1.  

1

 

 

Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно

Л: Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон

Образцы природных и искусственных волокон

 

 

*35,  зад. 2, стр.146 подг. к практ. раб.

  1.  

1

 

 

Практическая работа № 5    Решение экспериментальных за­дач на получение и распознавание органических веществ 

стр. 149

Этанол, глицерин, бензол, уксусная кислота, фенол, глюкоза, сахароза, пропанол, уксусная и муравьиная к-ты, мыло, крахмал, картофель и белый хлеб, яблоко.

 

 

стр. 149

  1.  

1

 

 

Обобщение знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения» 

 

 

 

 

Задание в тетради

Азотсодержащие органические соединения (8 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (3  ч)                   

  1.  

1

 

 

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Вза­имное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение

 

 

 

 

1.4.8.

*36, 

№ 1, стр.157

  1.  

1

 

 

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура.  Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение

 

 

 

1.4.8.

*37, 

№ 12, стр.157

  1.  

1

 

 

Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений

 

Зад. 1, стр.158

 

 

 № 5, стр.157

Тема 12. Белки (5 ч)

   

  1.  

1

 

 

Белки  - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Л: Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

 

Белок, спиртовка, азотная кислота, гидроксид натрия, ацетатсвинца.

 

1.4.7.

*38, 

№ 3, стр.162

  1.  

1

 

 

Понятие об азотсодержащих гетероциклических со­единениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.

Д: Окраска ткани анилиновым красите­лем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Ткани, анилиновые красите­ли.

 

 

*39, 

№ 3, стр.169

  1.  

1

 

 

Нуклеиновые кислоты: состав, строе­ние

 

 

 

 

 

*40, 

№ 6, стр.169

  1.  

1

 

 

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов

 

 

 

 

 

№ 5, стр.169

  1.  

1

 

 

Обобщение знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»

 

 

 

 

 

Задание в тетради

Высокомолекулярные соединения (9 ч)

 

Тема 13. Синтетические полимеры (9 ч)

     

  1.  

1

 

 

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полиме­ры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров.

 

 

 

2.2.3.

2.2.4.

2.3.

*42, 

№ 9, стр.176

  1.  

1

 

 

Полиэтилен. Полипропилен. Термопластич­ность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденса­ции. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

 

 

 

 

№ 8, стр.176

  1.  

1

 

 

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение

Д: Образцы пластмасс, синтетических каучуков, синтетических волокон

Пластмассы, синтетические каучуки, синтетические волокна

 

2.2.3.

2.2.4.

2.3.

*43, 

№ 3, стр.182

  1.  

1

 

 

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан

Л:  Изучение свойств термопластич­ных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Полимеры, поливинилхлорид, синтетические волокна

 

 

*44,

№ 7,

стр.182

  1.  

1

 

 

Решение задач на определение массовой или объем­ной доли выхода продукта реакции от теоретически воз­можного

 

 

 

 

подг. к практ. раб.

  1.  

1

 

 

Практическая работа № 6   Распознавание пластмасс и во­локон

 

 

 

 

 

 

стр. 185

Пакетики с образцам фенопласта, целлулоида,полиэтилена, капрона, поливинилхлорида, полистирола, полиметилметакрилата. Вискозное волокно и хлопчатобумажное волокно, шерсть, лавсан, спиртовка, 10%-ный р-р гидроксида натрия, р-ры серной к-ты (ρ=1,84) и азотной к-ты (ρ=1,4).

 

 

 

  1.  

1

 

 

Обобщение знаний по курсу органической химии. Ор­ганическая химия, человек и природа

 

 

 

 

*45,под. к конт. раб.

  1.  

1

 

 

Итоговая контрольная работа № 4 

Кислородсодержащие органические соединения, Азотсодержащие органические соединения

 

 

тестирование

 

 

  1.  

1

 

 

Заключительный урок по курсу органической химии 

 

 

 

 

 

  СОДЕРЖАНИЕ  ПРОГРАММЫ

10 класс 70 ч/год (2 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 Тема 1. Теоретические основы органической химии

Формирование органической химии как науки. Орга­нические вещества. Органическая химия. Теория строе­ния органических соединений А. М. Бутлерова. Углерод­ный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомоло­гический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение тео­рии строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органиче­ских соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органиче­ских веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горе­ние органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы)

Электронное и пространственное строение алканов. Го­мологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физиче­ские и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

 Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отно­шение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение угле­рода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной форму­лы органического соединения по массе (объему) продук­тов сгорания.

 Тема 3. Непредельные углеводороды

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: уг­леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс­изомерия. Химические свойства: реакции окисления, при­соединения, полимеризации. Правило Марковникова. По­лучение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природ­ный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физиче­ские и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены)

Арены. Электронное и пространственное строение бен­зола. Изомерия и номенклатура. Физические и химиче­ские свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности хи­мических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с други­ми классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раствору пер­манганата калия. Окисление толуола.

 

Тема 5. Природные источники углеводородов

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработ­ки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталити­ческий. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами про­дуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объем­ной доли выхода продукта реакции от теоретически воз­можного.

 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Спирты и фенолы

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на орга­низм человека. Генетическая связь одноатомных предель­ных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свой­ства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влия­ние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной во­дой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(П).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнени­ям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

 Тема 7. Альдегиды, кетоны

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функ­циональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молеку­лы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида ме- ди(Н). Растворение в ацетоне различных органических ве­ществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раст­вором оксида серебра(1). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).

 

Тема 8. Карбоновые кислоты

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строе­ние молекул. Функциональная группа. Изомерия и но­менклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этери- фикации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы

  • Получение и свойства карбоновых кислот.
  • Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

 Тема 9. Сложные эфиры. Жиры

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. При­менение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказа­тельство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их со­става и инструкций по применению.

 Тема 10. Углеводы

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюко­зы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных по­лимеров. Реакция поликонденсации. Физические и хими­ческие свойства. Нахождение в природе. Применение. Аце­татное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гид­роксидом меди(П). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природ­ных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных за­дач на получение и распознавание органических веществ.

 АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 11. Амины и аминокислоты

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Вза­имное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

 Тема 12. Белки

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Фи­зические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических со­единениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пури- новые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строе­ние.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красите­лем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 13. Синтетические полимеры

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полиме­ры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластич­ность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденса­ции. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Ор­ганическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластич­ных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и во­локон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объем­ной доли выхода продукта реакции от теоретически воз­можного.

 10 класс

 Контрольная работа  № 1      Предельные углеводороды

Вариант 1

1. Алканы имеют общую формулу:  1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6    

 2. Изомерами являются:  1) гексан и циклогексан     2) бутан и 2-метилбутан    3) 2-метилпропан и 2-метилбутан    4) пентан и 2-метилбутан

 3. Гомологами являются   1) 3-метилпентан и гексан   2) октан и 2-метилоктан    3) бутан и циклобутан          4) гексан и гептан

 4.  Назовите соединение:     СН

                                                                                                   ½ 

СН3-С-СН2-СН2-СН

   ½ 

 СН2-СН

 1) 2-метил-2-этилпентан          2) 3-метил-2-этилпентан         3)  3,4-диметилгексан                4)  2-этил-2-метилбутан

 

5. Для алканов характерна изомерия:   1) геометрическая                        2) положения заместителя

                                                                      3) межклассовая                4) положения функциональной группы 

 

6. Формула алкана    1) СН4          2) С2Н4                  3) С8Н10      4) С4Н6 

                                                                                                                                                                                         10000С

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:     СН4  à 

1) галогенирование            2) замещение           3) дегидрирование        4) разложение

 8. Определите тип реакции         СН4 + 202  à С02+ 2Н20

 1) замещения       2) горения         3) присоединения        4) полимеризации

9. Вещества, схожие по строению и свойствам, но разные по молекулярной массе, называют__________________.10. Предельные углеводороды вступают в реакции      1) присоединения                    2) гидратации     3 ) горения         4) замещения

 11. Задача:           

10 класс

Контрольная работа  № 1     Предельные углеводороды

Вариант 2

 1. Циклоалканы имеют общую формулу:     1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6   

 2. Изомерами являются:   1) 3-метилпентан и гексан   2) циклооктан и 2-этилропан   3) бутан и 3-метилбутан    4) метан и этан

 

 3. Гомологами являются   1) гептан и 2-метилэтанн     2) метан и этан      3) 2-метилбутан  и  бутан     4) циклобутан и бутан

 

 4.  Назовите соединение:     СН

                                                                                                   ½ 

СН3-СН-СН-СН2-СН

                   ½ 

         СН

 

1) 2-метил-3-этилпентан          2) 3-метил-2-этилпентан         3)  3,4-диметилгексан                4)  2, 3- диметилбутан

 5. Для алканов характерна изомерия:   1) геометрическая                        2) межклассовая

                                                                      3) углеродного скелета                4) положения функциональной группы 

 

6. Формула циклоалкана           1) С7Н12                  2) С7Н14           3) С7Н16         4) С4Н10 

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:       СН3 - СН3  + CI2  à

1) присоединение           2) замещение            3) дегидрирование           4) гидрогалогенирование

 8. Определите тип реакции        СН2 - СН2   

                        ½          ½                 + Н2  à  СН3-СН2-СН2-СН

                        СН-  СН2

                        

1) замещения       2) горения         3) присоединения        4) полимеризации

9. Соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в молекуле, называют ___.

 

10. Основную часть нефти составляют      1) алкины        2) алкены          3) алкадиены        4) алканы

 

11. Задача:    

                                      Контрольная работа  № 1     Предельные углеводороды                                                       10 класс

Ответы:         Вариант 1

1.   1) СnН2n+2    

2.   4) пентан и 2-метилбутан

3.   4) гексан и гептан

4.   1) 2-метил-2-этилпентан         

5.   2) положения заместителя

6.   1) СН4

                     10000С 

7.   СН4 à С + 2 Н2

       метан 

  4) разложение 

8.   2) горения         

9.   гомологами

10. 3) горения 4) замещения

11.  

Вариант 2

1.   2) СnН2n     

2.   1) 3-метилпентан и гексан  

3.   2) метан и этан      

4.   3) алкинов

5.   3) углеродного скелета               

6.   1)С7Н14                      

7.                   СН3 - СН3  + CI2  à СН3 – СН2  - CI  + Н CI

                          Этан                         хлорэтан

       2) замещение

8.    3) присоединения (гидрирование)

 9.    изомерами

10.  4) алканы

11.  

 10 класс

 Контрольная работа  № 2      Углеводороды

Вариант 1

 1. Алкадиены имеют общую формулу:  1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6    

 2. Изомерами являются:   1) бутен-2 и циклобутан       2) циклобутн и бутен     3) бутан и метилпропен    4) циклобутан и циклбетен

 3. Метана больше всего в   1) попутном газе   2) синтез-газе    3) природном газе         4) газе крекинга

 4.  Две двойные мвязи существуют в молекулах     1) пропина        2) гексена         3) метана     4) бутадиена    

 5. Для алкинов характерна изомерия:   1) геометрическая                        2) положения заместителя

                                                                      3) углеродного скелета                4) положения функциональной группы 

 6. Формула арена    1) С6Н14          2) С6Н12                 3) С6Н6      4) С6Н5N02

 7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:     СН2 = СН-СН2-СН3 + НСI à

 

1) галогенирование            2) замещение           3) дегидрирование        4) гидрогалогенирование

 

8. В лаборатории ацетилен получаю из          1) бензола       2) этена         3) бутана         4) карбида кальция

 

9. При нитрировании 117 г  бензола получено 180 г  нитробензола. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного        1)  90 %            2)  87 %           3) 98 %       4) 93 %             Запишите ход решения задачи.

 

10. Бензол можно получить из        1) гексана             2) ацетилена       3 ) метилбензола         4) этилена

 

11. Осуществить цепочку превращений:            циклогексан à бензол à  нитробензол à  анилин  

                                                                                                                    |

                                                                                                                    àбромбензол

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

10 класс

Контрольная работа  № 2      Углеводороды

Вариант 2

 1. Алкины имеют общую формулу:     1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6   

 2. Изомерами являются:   1) циклобутен и бутин-1    2) бутен-2  и бутин-2   3) бутан и циклобутан    4) метан и этан

 

 3. Керосин имеет запаз, а парафин не пахнет вследствие    1) разного агрегатного состояния     2) различной массой доли углерода     

                                                                                  3) различий в содержании разветвленных углеводородов     4) различий в способах получения 

 4. Тройная связь существует в молекулах          1) алкадиенов         2) аренов         3) алкинов       4) циклоалканов

 

 

5. Гексин-2 и гексин-3 являются примерами изомерии:   1) геометрической                        2)  положения заместителя  

                                                                                                      3) углеродного скелета                4) положения кратной связи 

 

6. Формула алкадиена           1) С7Н12                  2) С7Н14           3) С7Н16         4) С4Н10 

 7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:       С6Н6 + СI2à

1) присоединение           2) замещение            3) гидрирование           4) гидрогалогенирование

 8. Ацетилен можно получить из

1) бензола              2) этилена           3) бутина        4) карбида кальция

 9. Из ацетилена объемом 25 л  (н. у.) получен бензол массой 20 г. Какова массовая доля выхода бензола 1) 90%   2) 85%  3) 95%   4) 69%

 

    Запишите ход решения задачи.

 10. Основную часть нефти составляют      1) алкины        2) алкены          3) алкадиены        4) алканы

 11. Осуществите цепочку превращений:   Этин  à  этилен  à  этиловый спирт  à  бутадиен-1,3  à   полибутадиен

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

                                       Контрольная работа  № 2     Углеводороды                                                      10 класс

Ответы:         Вариант 1

1.   3) СnН2n-2    

2.   1) бутен-2 и циклобутан

3.   3) в природном газе

4.   4) бутадиен

5.   2) положения заместителя  3) углеродного скелета

6.   3) С6Н6 

7.   СН2 = СН-СН2-СН3 + HCI  à СНз-CHCI—СН2-СН3       4) гидрогалогенирование

8.   4) карбида кальция

9.   3) 98 %      

10. 2) ацетилена

11.  1) С6Н12 à С6Н6 + ЗН2 (дегидрирование)                                                    3) С6Н5N02  à C6H5NH2 + 2Н20 (восстановление)

                                      Н24 конц.                                                                                           6(Н)

       2) С6Н6 + НО-NO 2  à  С6Н5N02 + Н20 (нитрование)                                 4) С6Н6 + Вг2  à  С6Н5Вг + НВг (бромирование)

 Вариант 2

1.   3) СnН2n-2     

2.   1) циклобутен и бутин-1    

3.   1) разного агрегатного состояния     

4.   3) алкинов

5.   1) положения кратной связи

6.   1)С7Н12                                          УФ

7.                   С6Н+  ЗСIà  С6НСI6              1) присоединение

8.    4) карбида кальция

9.    4) 69% 

10.  4) алканы

11.  1) С2Н6  à   СН2 = СН2 + Н2 (дегидрирование)

                                            Н+

        2) СН2 = СН2 + Н20  à  СН3—СН2ОН (гидратация)

                  400-500оС, АI2О3, ZnО

       3) 2С2Н5ОН     à     СН2=СН-СН=СН2 + 2Н20 + Н2  (дегидрирование и дегидратация)

  4) nСН2 = СН-СН = СН  à  (  —СН2—СН = СН—СН2—)n   (полимеризация)

10  класс

Контрольная работа № 3    Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Вариант 1

 1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:     а) СН40;      б) С4Н8О2;       в) С3Н6О;       г) С16Н3202

 

 2. Укажите соединения, содержащее карбонильную группу:

а) бензол;                     б) фенол;                              в) метаналь;                             г) этанол.

                                                                       СН3

3. Дайте название соединению    СН3  - С  -  СН2 - ОН

                                                                     СН3     

а) 2-метилбутанол-1;                б) 2,2-диметилпропанон-1;               в) 2,2-диметилпропаналь;              г) 2,2-диметилпропанол-1.

 4. При помощи, какой реакции можно получить одноатомный спирт:

 а) окисление альдегидов;       б) брожение глюкозы;                     в) реакция Кучерова;        г) дегидратация алканов.

 

5. Определите самую сильную кислоту в ряду:   а) Н20;        б) С2Н5ОН;               в) С6Н5ОН;                г) С2Н6

                                                                                                                                                                             Н24 (конц.), 1000С

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:       СН3 – ОН     +      СН3 – ОН    à 

а) дегидратация внутримолекулярная;              б) реакция этерификации;

в) дегидратация (межмолекулярная);                г) дегидратация и де­гидрирование.

 

7. Укажите вещество вступающее в реакцию Кучерова:

 

а) ацетон;       б) ацетилен;                в) этанол;               г) металлический натрий.

 8. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с фенолом:   муравьиный альдегид, уксусная кислота, водород, бром, гидроксид меди (II), азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия.                         

 а) 1;              б) 3;               в) 4;              г) 5.

 

   10 класс

Контрольная работа № 3  Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты                   

Вариант 2

1. Определите молекулярную формулу предельного альдегида:      а) С18Н3402;                 б) С5Н100;            в) С2Н204;           г) С2Н6О

 

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду:        а)            3-метилбутаналь;         б) бутаналь;              в) пропанол;      г) бензойный альдегид. 

                                                                                                     О

3. Дайте название соединению                           СН3 – С

                                                                                                      О – С4Н9

а)         бутиловый эфир уксусной кислоты;                 б)            бутанол;

в)         этанол;                                                                  г) метиловый эфир масляной кислоты.

  

4. Альдегид можно получить по реакции:

а)         этерификации;                б)   «серебряного зеркала»;                         в) реакции Кучерова;           г) нейтрализации.

 

5. Укажите вещество, не имеющее кислотных свойств: а) НСОН;       б) СН3СООН;             в) С6Н5ОН            г) С15Н11СООН

                                                                                                                                           О                            

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:       Н - С              +  С2Н5ОН      à 

                                                                                                                                          ОН

а)      реакция нейтрализации;              б)   реакция этерификации;          в) кислотный гидролиз;         г) гидролиз сложных эфиров

7. Укажите вещество вступающее в реакцию этерификации:

а) пропаналь;       б) пропанол;                в) ацетон;               г) формальдегид.

 8. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с муравьиной кислотой:   медь, натрий, водород, азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат калия?         

а) 6;      б) 3;         в) 4;         г) 5

 10 класс

Контрольная работа № 3   Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Ответы:

Вариант 1

1.    а) СН40;

2.    в) метаналь;

3.    г) 2,2-диметилпропанол-1

4.    б) брожение глюкозы;  

5.    в) С6Н5ОН

6.                                               Н24 (конц.), 1000С

       СН3 – ОН     +      СН3 – ОН    à                    СН3 – О – СН3    +   Н2О      в) дегидратация (межмолекулярная)

7.    б) ацетилен

8.    г) 5 (муравьиный альдегид, водород, бром, азотная кис­лота, гидроксид натрия).

 Вариант 2

1.    б) С5Н100;                      

2.    в) пропанол;

3.    а)  бутиловый эфир  уксусной кислоты;                                               

4.    в) реакции Кучерова;

5.    а) НСОН;      

6.    б) реакция этерификации;                                                                                                                                                                     

                           О                                                         О                          

              Н - С              +   С2Н5ОН      à      Н – С                            +  Н2О 

                          ОН                                                       О-С2Н5

 7.    б) пропанол;

 8.    в) 4; (натрий, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат калия);

10  класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения                              

Вариант 1

1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:     а) СН40;      б) С5Н10О2;       в) С3Н7ОС2Н5;       г) С2Н40

 

2. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

а)  ароматический спирт;             б) альдегид;               в) простой эфир;                 г) карбоновая кислота.

                                                                                              О

3. Дайте название соединению    СН3  - СН  -  СН - С

                                                                                                Н

                                                                      СН3     Вr

а) 2-метил-3-бромбутанол-1;                   б) 2-бром-З-метилбутаналь;                   в) 2-бром-3-метилпропаналь;    г)  2-метил-3-бромбутаналь.

 

4. Спирты получают по реакции:      а) Гидратацией кетонов;        б) Хромирования фенола;   

                                                                                      в) гидрирования кетонов;           г) окисления гомологов бензола.

5. Укажите формулу уксусной кислоты:   а) СН3СООН;           б) С3Н7ОН;            в) HN03;            г)СН2ВгСООН.

                                                                                                     О

6. В реакцию «серебряного зеркала» вступает:       R - С        + Аg 20   à 

                                                                                                     Н

а) нейтрализации;             б)            присоединения;                 в) восстановления;              г) окисления.

 7. В результате гидролиза жира получается:   а) метиловый спирт;                  б) акролеин;                 в) бензол;                г) этаналь

 

8. Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа (III) является качественной реакцией на           а) альдегиды;                   б) фенол;                в) одноатомные предельные спирты;             г) карбоновые кислоты.

 

 9. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. Какую массу альдегида СН3 – СОН  можно получить из 104 г ацетилена по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида составляет 85 %?

                                                                                                        Реакция Кучерова:  СН = СН + Н2О   à     

10. Осуществите цепочку превращений, дайте названия реакциям и соединениям: С6Н6 à C6H5N02 à  C6H5NH2 à C6H2NH2Br3

 

   10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»                               

Вариант 2

1. Определите молекулярную формулу предельного альдегида:      а) С6Н1202;            б) С6Н14О;             в) С7Н1402;          г)  С7Н140

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду:        а)            3-метилбутаналь;         б) формальдегид;              в) изопропанол;      г) ацетальдегид. 

3. Дайте название соединению                  СН3 – СН – СН - СН3

                                                                                     ОН    СНз

 

а)         З-метилбутанол-2;                       б) 2-метилбутанол-З;                       в) З-метилпропанон-2;               г) 2-метилпропаналь-2.

 4. При помощи какой реакции можно получить спирт

а)         окисление альдегидов;                            б)            гидролиз  галогеналканов;             в) реакция Кучерова;          г) гидратация алкенов.

 5. Укажите формулу этаналя:

а)         СН3—СОН;                 б)      СН3—СООН;                     в) СН3-СН2-СОН;                   г) СН3-СН2-СООН.                  

 

                                                                                                                                          О                              Н+

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:       R1 - С          +  НО - R2    ßà 

                                                                                                                                       ОН

а) гидратация;                б) реакция этерификации;                 в) присоединения;                 г) замещения.

7. В реакцию этерификации вступает:      а) спирт;             б) альдегид;        в) фенол;          г) бензол.

 

 8. Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:

а)         аммиачного раствора оксида серебра;              б) свежеосажденного Си(ОН)2;       в)           РеСI3;           г) металлического Nа

 9. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:    При нитровании бензола массой 117 г получили нитробензол массой 180 г. Какова массовая доля выхода нитробензола (в %)? 

                                                   С6Н6  +  НNО3  à 

11. Осуществите цепочки превращений, дайте названия реакциям и соединениям:   СН4 à  СН3 N02  à  CHзNH2  à N

10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»                               

Ответы:

 Вариант 1

1.    а) СН40;

2.    г) карбоновая кислота.

3.    б) 2-бром-З-метилбутаналь

4.    в) гидрирования кетонов;

5.    а) СН3СООН;       

6.    г) окисления

7.    г) этаналь

8.    б) фенол;

10.  1) Реакция нитрования бензола

                      Н24 конц.

С6Н6 + H0-N02   à   C6H5N02 + Н20

                                нитробензол

         2) Реакция Зинина (восстановление нитросоединений)

               (Н)

C6H5N02  à   C6H5NH2

                       (фениламин или анилин)

         3) Реакция бромирования анилина

  10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»                               

Ответы:

Вариант 2

1.    г) С7Н140

2.    в) изопропанол;

3.    а) З-метилбутанол-2;

4.    б) гидролиз галогеналканов;

5.    а) СН3—СОН;   

6.    б) реакция этерификации;

7.    б) свежеосажденного Си(ОН)2;

8.    а) спирт

10.   1) Реакция нитрования (реакция Коновалова)

СН4 + НN03 à СН3 N02   + Н20

         2) Реакция восстановления нитросоединений

                                   Zn + КОН

СН3 N02  + 6[Н] СН3 N02  à  СН32 + 2Н20

          3) Реакция горения

4СН32 + 902   à  4С02 + 10Н20 + 2N2

 Лист коррекции выполнения тематического планирования

 

Дата

Номера уроков по тематическому планированию

Форма коррекции (объединение тем, домашнее изучение- проверочная работа и т.д.)

Причина коррекции (замена урока, болезнь учителя, праздничный день, отмена занятий по приказу и т.д.)

Завуч

Урока, который требует коррекции (пропущенный по причине)

Урока, который содержит коррекцию

Утверждение

Подпись

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



Комментарии пользователей /0/
Комментариев нет...
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Наши услуги



Мы в соц. сетях

    Персональные сообщения