Илья Гашек
Должность:Системный редактор
Группа:Команда портала
Страна:Россия
Регион:Москва
19.03.2014
0
2379
0

Классификация оксидов, их названия и способы получения. Химические свойства и применения оксидов.

 

Казахстан, Актюбинская область, Мартукский район
Кызылжарская средняя школа
 Учитель химии
 Ситмагамбетов А.Г.

 

Тип урока:   Комбинированный                   

 Цель урока:   Стимулировать познавательной деятельности учащихся, совершенствовать                                                                                                                                       навыки  поиска нужной информации

 Задачи урока:

1)Образовательная: обобщать и систематизировать знания учащихся, совершенствовать                            умение составлять формулы, решать химические реакции и задачи. Формировать химическое    мышление и воображения.

 

2)Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность

                                   наблюдательность. 

 

3)Развивающая: развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять главное

                              умение работать индивидуально.   

 

 Оборудование: Учебник, платы, карточки. 

 

                                                            Ход урока.

I)Орг момент (1-2 мин)

 

II)Опрос домашнего задания.

1)      Работа со слабыми учащимися.

2)      Индивидуальная работа с сильными  учащимися.

 

III) Ознакомление учащихся с темой и целями урока.

 

   IV) Объяснение темы урока

 

V)Закрепление 

    1) Работа с книгой

    2) Индивидуальная работа у доски.

    3) Решение задач

 

VI) Домашнее задание

VII) Обобщение

   VIII) Итоги

 

I)Орг момент.

 

    Приветствие, проверка количества учащихся.

 

II)Опрос домашнего задания.­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 

 

    1) Раздаю карточки слабым ученикам.

 

    2) Работаю с более способными учениками.

 

1)      раздача карточек.

 

2)      Индивидуальная работа с сильными учащимися.

 

Ребята на предыдущих урока мы изучали тему « Химические свойства воды, основания. Способы    получения и классификация оснований»  Теперь ребята ответьте мне на вопросы 

                                                        Вопросы

а) Какую функциональную группу содержит основание? Какова валентность ее?

б) Как по другому называют основания?

в) Как получить  основные и кислотные оксиды?

г)  Как можно получить щелочи и кислоты?

д) Что происходит при нагревание нерастворимых оснований?

е) Какой продукт образуется при взаимодействие оснований с кислотами?

ж) Что такое щелочи или основания

                                                Ответы

Вызываю учеников к доске где надо составить уравнение реакций

а) (ОН) 1 валентна

б) Гидроксиды.

в) Основные оксиды: взаимодействия кислорода  с металлами.

     Кислотные оксиды: взаимодействие кислорода с неметаллами.

 

  4Nа +  О2 = 2Nа2 О      ( оксид натрия, основной оксид)

  4Li  +  O2 =  2Li2 O       ( оксид лития, основной оксид)

  С  +  О2 =  СО2         ( оксид углерода, кислотный оксид)

  S  +  O2 = SO2           ( оксид серы, кислотный оксид)

 

        г) Щелочи можно получить при взаимодействие щелочных оксидов с водой, гидридов щелочных    

            металлов и щелочных металлов.

 

1)      Na2О + Н2О = 2NаОН

2)      К2О + Н2О = 2 КОН

3)       К + Н2О =   КОН +  Н2

4)       Na  + Н2О =  NаОН +  Н2

5)      NaН + Н2О =  NаОН + Н2

6)      КН + Н2О =   КОН +   Н2           и.т.д.

 

            Кислоты получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой

 

1)       СО2 + Н2О =   Н2СО3

2)      SО3 + Н2О =   Н2SО4   и.т.д

 

         д ) При температуре  (t ) происходит разложение нерастворимых оснований

               Сu(ОН)2  ,  )  Fе(ОН)2  на оксид металла и воду

 

     1)Сu(ОН)2 ==  CuO + H2O

     2)Fе(ОН)2   ==  FeO + H2O

 

  е)  Образуется соль кислоты и вода 

 

    1) NаОН + НCl  = NаCl + H2O

    2) Сu(ОН)2  + Н2SО4  = СuSО4  +2H2O   ( Реакция нейтрализации )  

 

 ж)  Основания- это сложные вещества состоящие из атомов металлов и нескольких гидроксогрупп

 

III) Ознакомление и объяснения новой темы

       

         Ребята тема нашего урока  это« Обобщение и классификация оксидов и способы их получения»

 

       IV)  Объяснения новой темы

 

         И так ОКСИДЫ- бинарные соединения состоящие из двух элементов, один из которых является

       кислород        

                                              Оксиды делятся на 3 группы.

 

         1) основные- это оксиды металлов    Nа2О , Fе О

         2) амфотерные – реагирую как с кислотами, так и с основаниями. Al2O3 ,  ZnO , CrO3 , BeO

         3) кислотные – это оксиды неметаллов  СО2 , Р2О5 ,  N2O5 , SIO2  

 

          Способы получения оксидов.

 

          1) Взаимодействие простых веществ с кислородом.

 

               а) С + О2  = СО2                   ( оксид углерода (4 в) )

               б) 2Сu + О2  =  2СuО            ( оксид меди (2 в) )

 

             Почти все элементы образуют оксиды     

 

           2)  Горение сложных веществ

 

               а) СН4  +  О2   =  СО2  + 2Н2О

               б) 2С2Н6  + 7О2  = 4СО2  +  6Н2О

 

           3)   Окисление оксидов с переменной валентностью.

 

               а) 4FеО + О2  =  2 Fе2О3

               б) 2СО + O2   =  2 СО2

 

           4)  Разложение нерастворимых оснований при температуре с образование оксида и воды.

 

         а) Сu(ОН)2   ==   CuO + H2O

         б)2Fе(ОН)2   ==   FeO  + H2O 

 

    5)  Разложение солей с образованием оксидов металлов и кислотных оксидов при температуре.

 

         а) СаСО3   ==     СаО  +  H2O

         б) СаSО4   ==     СаО  +   SO3

      Теперь рассмотрим химические свойства оксидов

 

   1)  Взаимодействие основных оксидов с водой с образованием шелочи

 

         а)  Na2О + H2O =  2NаОН

    б)  К2О + H2O =  2КОН 

 

          2) Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами, с образованием соли и воды.

 

                а) СаО + 2HCl   == СаCl2 + H2O

                б) СuО   + Н2SО4  ==  Сu SО4 + H2O

 

   3) Взаимодействие основных и  кислотных оксидов, с образованием соли.

 

        а) СаО +  СО2  ==  СаСО3

        б) Nа2О  + SО3  == Nа2SО4

 

  4) Взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием кислоты.

 

        a)  P2 O5 + 3Н2 О == 2H3PO4

        б)  N2O5 + H2O  == 2HNO3

        в)  CO2 + H2O  == H2CO3        и.т.д.

 

  V. Закрепление темы ( работа у доски, в тетрадях по учебнику)

 

           Упражнение № 2 , № 5 (1) )   № 6 № 7 , № 9 .

 

          Упражнение №2  Перечислите оксиды разделите по классам и дайте им название.

           СО2 , SiO2 , N2O5,  ВаО ,Mn2O7 , MnO , Al2O3 , Cr2O3    ( Коллективная работа в тетради и у доски)

              .

           Кислотные: СО2 , SiO2  N2O5,   ( оксид углерода IV, оксид кремния IV, оксид азота IV)

           Основные :  ВаО ,Mn2O7 , MnO   (оксид бария II оксид марганца VII  оксид марганца II)

           Амфотерные :  Al2O3 , Cr2O3        (оксид алюминия III оксид хрома III

 

         Упражнение № 5 Завершите уравнение реакции, расставьте   коэффициенты: дифференцированно               

                                        самостоятельно

                      Сильным                                             Слабым

             Р2О5 +  ???  ==  H3PO4                                Са +   H2O  ==

             Na2O + ??? == NaOH                                  SO  + H2O  ==

             K2O   +???  ==  KCl + H2O                         Сu(ОН)2  + Н2SО4 = 

             SO3 + ???  == Na2SO 4+ H2O                      ВаО  + Н2 О ==  Ва(ОН)2 

 

             Р2О5 +  H2O ==   H3PO4                            Са +  2H2O   ==  Са(ОН)2 + Н2

             Na2O +  H2O ==2 NaOH                            SO3  +  H2O  == Н2SО4

             K2O   + 2HCl == 2 KCl +  H2O                  Сu(ОН)2 + Н2SО4 = СuSО4+ 2H2O

             SO3 + 2Na OH == Na2SO 3 +  H2O           ВаО  + H2O ==  Ва(ОН)2 

 

        Упражнение № 6 Осуществите следующие превращения: (а, в) ( коллективно) 

                  1             2                3                    4             

           Cu == CuO  ==   CuSO4 ==  Cu(OH)2  ==  CuО 

                  1             2               3

            P ==  P2 O5  ==  H3 PO4  ==  Ca3 (PO4 )2

 

  1) 2Cu +О2  = 2CuO                                  3)  CuSO4 + 2NаОН = Cu(OH)2 + Nа2SO4

         2) CuO  + Н2SО4  =  CuSO4 + Н2О           4) Сu(ОН)2  ==   CuO +  H2O

 

        Упражнение № 7  

          Задача: Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с

          гидроксидом кальция массой 7,4 грамма?

 

         Дано:                                                    Решение:

      Сa(OH) – 7,4 г                 3Сa(OH)2  +  2H3PO4 ==  Ca3(PO)4  +  6H2O

                                               1 моль – Сa(OH)2   == 74

            m (H PO)-?                 1 моль –  H3PO4  ==  98

                                      у нас 3 моля Сa(OH)2 -   2 моля H3PO4 

                                      Составим пропорцию  и введем 1 переменную

                                        7,4  –  х

                                        222 – 196                х = (7,4 * 196): 222

                                                                        х =

                                                         Ответ: m (H3PO4)  = 6,53

 

     Упражнение №9  Как можно осуществить следующие превращения

 

             Ba – BaO –  Ba(OH)2 – Ba3(PO4)2  самостоятельно

 

1)      2Ba + O2 == 2 BaO

2)       BaO + H2O == Ba(OH)2

3)      Ba(OH)2 + H3PO4  == Ba3(PO4)2 

 

        VI) Домашняя работа

 

  Домашнее задание. § 44-45, упр 5 (2), задача 6 (с),10  стр 121

 

 VII). Обобщение

Ребята сегодня мы обобщили сведения о  кислороде, его свойствах и соединениях. На какие группы делятся оксиды, химические свойства и способы получения оксидов.

 

VIII). Итоги.

Выставление оценок. Урок закончен. До свидания. 

Комментарии пользователей /0/
Комментариев нет...
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Наши услуги



Мы в соц. сетях

    Персональные сообщения