Ольга Николаевна
Должность:Редактор
Группа:Команда портала
Страна:Украина
Регион:Харьков
15.11.2013
0
5333
2

"Окислительные свойства серной кислоты."

Россия, г. Белгород

МБОУ СОШ № 18

Учитель химии и биологии

Бочарова Ирина Владимировна

"Окислительные свойства серной кислоты."

ЦЕЛИ:  Продолжить знакомить учащихся с соединениями серы и их свойствами на примере серной кислоты; Конкретизация общих знаний учащихся о свойствах кислот в свете ТЭД на примере разбавленной серной кислоты и знаний об ОВР на примере концентрированной серной кислоты.  Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в них методом электронного баланса;  Способствовать развитию логического мышления (умению сравнивать, выделять главное); Прививать навыки самостоятельного получения знаний;  Рассмотреть области применения серной кислоты.

 Основные понятия: разбавленная и концентрированная серная кислота; окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса.

 Средства обучения: мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения серы (VI)»; сахарная пудра, концентрированная H2SO4, стакан, стеклянная палочка; видеозапись процессов взаимодействия серы с натрием и с кислородом; виртуальная химическая лаборатория.

 ЭТАПЫ УРОКА

I. Организационный момент. Проверка знаний.

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, сообщение темы, постановка цели урока.

Вопросы для фронтальной беседы с классом:

- Каково электронное строение атома серы? ( S 1s2   2s2 2p6  3s2 3p4 3d0  

Поясняет, что согласно строению атома сера может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя. Для нее характерны валентность 2, 4, 6. Степени окисления: - 2,   0,   +4,  +6. Окислительная способность характерна для соединений серы со степенью окисления +6, восстановительные свойства проявляют соединения серы со степенью окисления -2.)

-  Запишите химическую формулу серной кислоты. Определите степень окисления каждого элемента. (H2 +S+6O4 − 2)

 II. Изучение нового материала

 1.    Вводная беседа о физических свойствах серной кислоты.

Серная кислота H2SO4

Физические свойства:

Безводная серная кислота H2SO4 - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С,  почти в два раза тяжелее воды =1,84  г/см3.

Обладает сильным водоотнимающим действием. Серная кислота очень едкое вещество:

-легко обугливает органически вещества;

 Демонстрация: «Обугливание сахарной пудры концентрированной серной кислотой»

 -при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.

При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать. Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой, может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.

 Слайд  «ТБ при работе с серной кислотой»

 2.    Рассказ учителя об химических свойствах серной кислоты с элементами самостоятельной работы учащихся.

Химические свойства:

Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации.  Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства. H2SO4 – сильный электролит.

Какие свойства характерны для кислот?

Опорная схема для повторения:

 

                 +М (до Н2)       

                                  соль + Н2

                 +МО    

кислота                    соль+Н2О

                 +М(ОН)n 

                                  соль+Н2О

                  + соль

                                       соль/ + кислота/

                                           если образуется газ или осадок

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует  разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

      (самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)

 Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4).

 Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Pb2+)

Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.

3.    Беседа с элементами самостоятельной работы учащихся.

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой, фосфором)

Взаимодействие с металлами

 

Li   … Mn 

ZnPb  H

Cu  Ag

активные

средней активности

малоактивные

 Ме + H2SO4конц МеSO4 + Н2О +

H2S-2

активные M

+

S0

средней активности М

+

SO2

малоактивные M

 

 

 

 

Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!

  • Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:

4Мg + 5H2SO4 (конц.)   = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg0-2e=Mg2+   4 окисление, восстановитель

S+6 +8e= S-2        1 восстановление, окислитель 

  • Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4 (конц.)   = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu0-2e=Cu2+      1 окисление, восстановитель

S+6 +2e= S+4       1 восстановление, окислитель

(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)

 Слайд  «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»

 III. Подведение итогов урока

Итоговая беседа о специфических свойствах серной кислоты. Вопросы для беседы:

ü  Что нового вы узнали о серной кислоте? (Концентрированная серная кислота, в отличии от разбавленной взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после него. При этом выделяются различные серосодержащие соединения).

ü  Вы открыли склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое вещество находиться в склянке? (Скорее всего, в склянке находится конц. серная кислота. Но для окончательного результата необходимо ее разбавить и провести качественную реакцию с хлоридом бария.)

 Подведение итогов урока. Обсуждение оценок.

 IV. Домашнее задание

Изучить § 13, составить схему применения серной кислоты, упр.1, з.2, с.38, подг. к ПР №2, с.43.

Комментарии пользователей /0/
Комментариев нет...
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Наши услуги



Мы в соц. сетях

    Персональные сообщения